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做题目时答案老是说弱酸不能制强酸,为什么在高中普通化学课程中弱酸不能制强酸?
在高中化学中都是强酸制弱酸吗?为什么在高中普通化学课程中弱酸不能制强酸?做题目时答案老是说弱酸不能制强酸,所以该反应不能进行。那么弱酸不能制强酸的原理是什么呢?
高中化学课本只是介绍一些常见的基础知识,强酸制弱酸在大多数情况、在常态下是通用的,但特例也是有的。
沉淀法也好,络合法也好,氧还法也好,酸脱水制焦酸偏酸也好,都能实现弱酸制强酸。像次氯酸氧化二氧化硫水溶液、加磷酸蒸出氯化氢等都是弱酸制强酸的特例,但这些特例其实在高中来说并不算多。
高中课本其实走了一条很精明的道路,它告诉你哪些在正面是可行的,但却没肯定其负面是不可行的;反倒是一些习题册、一些老师为了让培养学生的习惯,去对一些事物下绝对的判断,也算是有点应试的意思了。
话又说回来,太过绝对虽然不好,但也不是没有用处。人家也不能在每一句表述中都插入“大概”、“可能”、“大部分”等模棱两可的词语,反倒让人觉得有点不太“权威”,再去举特例我想更是大费文章了。
如果老师、习题册答案明确告诉你“弱酸不能制强酸”了,那么很明显他们就是想这么考你,你再去了解特例有可能会弄巧成拙。以上回答仅做参考,应付高考的话还得以老师讲的为准。
我们来看看强酸制弱酸的本质是什么
咱们来看一个例子:已知次氯酸是弱酸,硫酸是强酸,必定存在方程次氯酸钠和硫酸反应,生成次氯酸和硫化钠。放在初中的四大反应类型,这是一个典型的复分解反应,其中,次氯酸是难溶物(溶液中,部分次氯酸是以分子形式存在而并非离子)。
这种反应物中均有酸参与反应,且生成酸的反应,人们进行归类,发现反应物是强酸,同时生成弱酸的反应较多,遂把这样的反应称之为强酸制弱酸(高中范围内)。
初中学到,复分解反应的条件是沉淀(难溶物),气体,水生成,三者仅需有一个成立即可。有酸参与反应,如果生成的难溶物不是酸,或者说生成的是更强的酸,且有不溶于反应物酸和生成物酸的沉淀生成,也可发生反应,如草酸和硫酸铜反应生成难溶的草酸铜沉淀,该反应可以进行,却是一个弱酸制强酸。
同时,刚才提到的复分解的三个可以不同时成立的条件,生成水的反应(有酸参与并生成的反应)少之又少,高中阶段不会涉及,咱们暂时不讨论,那生成气体的呢?
再举一个例子,浓硫酸和氯化钠反应,生成氯化氢气体,这是一个强酸制强酸的反应,但因为有气体生成,故复分解反应可以发生,高中阶段,我们称之为高沸点酸制低沸点酸。
以上内容我虽然是用初中的规律说的,但是题主如果学了选修四《化学反应原理》,可能会有更深刻的理解。
高中之所以告诉你那么多规律,就是为了方便记忆,是只针对于大多数情况的通解,如果你能在掌握这些知识之后,再逐一分析理解,学会特例,这种方法学习,对化学的理解也可以更上一层楼。
强酸制弱酸原理:大多数情况下酸性强弱就是比较电离出氢离子的难易程度(当然还有结合孤电子对的能力等等)说白了强酸制弱酸无非就是一个质子转移的过程。
强酸给质子能力强,弱酸则弱;相对的,强酸酸根接受氢离子能力弱,而弱酸酸根接受氢离子能力则较强。所以把强酸加入弱酸盐中,正好满足了强酸给质子和弱酸接受质子的愿望,形成一个比较稳定的情形,一举两得。(再说深了就要讲酸碱质子论了,离开了水溶液依旧能强酸制弱酸)
弱酸制强酸的原因:溶液中有很多反应,沉淀、酸碱、络合、氧化等。强酸在溶液中以离子形式存在,溶液中的弱酸制强酸只是增加了溶液中的H+氢离子浓度而已(高沸点制低沸点除外)。
强酸制弱酸的反应也是其中的一部分(相对的酸碱反应),反应进行的方向不仅仅只受酸根对质子亲和能力的影响,还受其他因素的影响。
举个例子:硫化氢和硫酸铜反应制硫酸,反应的本质是制硫化铜并释放氢离子。
S²-有与H+和Cu²+结合的两种可能:
以上就是100唯尔(100vr.com)小编为您介绍的关于弱酸的知识技巧了,学习以上的做题目时答案老是说弱酸不能制强酸,为什么在高中普通化学课程中弱酸不能制强酸?知识,对于弱酸的帮助都是非常大的,这也是新手学习化工专业所需要注意的地方。如果使用100唯尔还有什么问题可以点击右侧人工服务,我们会有专业的人士来为您解答。
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